LEY DE GAYY-LUSSAC

                                                                                    LEY DE GAYY-LUSSAC

Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.

Esto significa que:

Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:

la cual nos indica que el cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante.

Llevemos esto a la práctica y supongamos que tenemos un gas, cuyo volumen (V) no varía, a una presión P₁ y a una temperatura T₁. Para experimentar, variamos la temperatura hasta un nuevo valor T₂, entonces la presión cambiará a P₂, y tendrá que cumplirse la siguiente ecuación:

que es la misma Ley de Gay-Lussac expresada de otra forma.

Debemos recordar, además, que esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta, y tal como en la Ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.

Veamos un ejemplo:

Tenemos un cierto volumen de un gas bajo una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25° C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?

Solución:

Lo primero que debemos hacer es convertir los 25º C a grados Kelvin:

T₁ = (25 + 273) K= 298 K

Ahora sustituimos los datos en la ecuación:

Ahora despejamos T₂:

Respuesta:

La temperatura debe bajar hasta los 233,5º Kelvin. Si convertimos estos grados en grados Celsius hacemos
233,5 − 273 = −39,5 °C.

Ley general de los gases o ecuación general de los gases

Las leyes parciales analizada precedente mente pueden combinarse y obtener una ley o ecuación que relaciones todas las variables al mismo tiempo.

Según esta ecuación o ley general

Esto significa que, si tenemos una cantidad fija de gas y sobre la misma variamos las condiciones de presión (P), volumen (V) o temperatura (T) el resultado de aplicar esta fórmula con diferentes valores, será una constante.

Veamos un ejemplo, para aclarar:

Supongamos que tenemos una cierta cantidad fija de un gas (n₁), que está a una presión (P₁), ocupando un volumen (V₁) a una temperatura (T₁).

Estas variables se relacionan entre sí cumpliendo con la siguiente ecuación:

Donde R es una constante universal conocida ya que se puede determinar en forma experimental.

La misma fórmula nos permite calcular el volumen molar de un gas (n):

                                                                                           LEY DE BOYLE    

Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.

La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Lo cual significa que:

El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica:

En otras palabras:

Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente esto es:

Lo cual significa que el producto de la presión por el volumen es constante.

Para aclarar el concepto:

Tenemos un cierto volumen de gas (V₁) que se encuentra a una presión P₁. Si variamos la presión a P₂, el volumen de gas variará hasta un nuevo valor V₂, y se cumplirá:

 que es otra manera de expresar la ley de Boyle.

Apliquemos la fórmula en un ejemplo práctico:

Tenemos 4 L de un gas que están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? La temperatura es constante, no varía.

Solución:

Como los datos de presión están ambos en milímetros de mercurio (mmHg) no es necesario hacer la conversión a atmósferas (atm). Si solo uno de ellos estuviera en mmHg y el otro en atm, habría que dejar los dos en atm.

Aclarado esto, sustituimos los valores en la ecuación P₁V₁ =  P₂V₂.

Ponemos a la izquierda el miembro con la incógnita

Despejamos V₂:

Respuesta:

Si aumentamos la presión hasta 800 mmHg el volumen disminuye hasta llegar a los 3 L. 

''Todo Resuelto¡   

LEY DE CHARLES

 LEY DE CHARLES  

Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.

Textualmente, la ley afirma que:

El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.

En otras palabras:

Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.

Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.

Como lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) (es constante).

Matemáticamente esto se expresa en la fórmula                                                                                                                                  

                  

                                                                                                                                   

o cual significa que el cociente entre el volumen y la temperatura es constante.

Intentemos ejemplificar:

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V₁ que se encuentra a una temperatura T₁. Si aumentamos la temperatura a T₂ el volumen del gas aumentará hasta V₂, y se cumplirá que:

que es otra manera de expresar la ley de Charles.

Veamos un ejemplo práctico y sencillo:

Un gas  cuya temperatura llega a 25° C tiene un volumen de 2,5 L. Para experimentar, bajamos la temperatura a 10° C ¿Cuál será su nuevo volumen?

La Solución: 

El primer paso es recordar que en todas estas fórmulas referidas a la temperatura hay que usar siempre la escala Kelvin.
Por lo tanto, lo primero es expresar la temperatura en grados Kelvin:

T₁ = (25 + 273) K= 298 K

T₂ = (10 + 273 ) K= 283 K

Ahora, sustituimos los datos en la ecuación:

Ahora, despejamos V₂:

Tenemos la respuesta 

Si bajamos la temperatura hasta los 10º C (283º K) el nuevo volumen del gas será 2,37 L.

LOS GASES

 LOS GASES

Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene. 

Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene. 

Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras. 

Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas. 

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida 

Propiedades . Son expansibles 

Se dilatan 

Son compresibles 

Se difunden fácilmente.

Algo que tenemos de tener en cuenta:

Cuando se dice que dos elementos o cantidades son inversamente proporcionales, deben multiplicarse entre sí cada vez que sus valores varían y el resultado tiene que ser siempre el mismo (constante).

Ahora, cuando dos elementos o cantidades son directamente proporcionales, deben dividirse entre sí cada vez que sus valores varían y el resultado tiene que ser siempre el mismo (constante)

      -Les mostrare algunas leyes de los gases compañeros  

    LEYES DE LOS GASES.

    LEY DE AVOGADRO  

Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).

El enunciado de la ley dice que:

El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.

Esto significa que:

Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.

Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo.

Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula:

que se traduce en que si dividimos el volumen de un gas por el número de moles que lo conforman obtendremos un valor constante.

Tan simple como: más gas, mayor volumen.

Esto debido a que si ponemos más moles (cantidad de moléculas) de un gas en un recipiente tendremos, obviamente, más gas (más volumen), así de simple.

Esto se expresa en la ecuación

simplificada es

Veamos un ejemplo práctico y sencillo:

Tenemos 3,50 L de un gas que, sabemos, corresponde a  0,875 mol. Inyectamos gas al recipiente hasta llegar a 1,40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (la temperatura y la presión las mantenemos constantes).

Solución:

Aplicamos la ecuación de la ley de Avogadro:

y reemplazamos los valores correspondientes:

resolvemos la ecuación, multiplicando en forma cruzada:

Ahora, despejamos V₂, para ello, pasamos completo a la izquierda el miembro con la incógnita (V₂), y hacemos 

Respuesta:

Si aumentamos la presión hasta 800 mmHg el volumen disminuye hasta llegar a los 3 L. 

GRUPOS FUNCIONALES Y FUNCIONES QUÍMICAS

GRUPOS FUNCIONALES Y FUNCIONES QUÍMICAS

Las funciones químicas son cada una de las clases o tipos de compuestos que pueden existir.

Los grupos funcionales  son diminutos  grupos de átomos que se unen siempre de la misma forma.

CLASES O FUNCIÓN

Alcano: se une por enlaces simples.

Ejemplo: CH3 - CH3.

Alquenos: doble enlaces entre carbonos, así se identifica.

Ejemplo: CH2 = CH2.

Alquinos: triple enlaces entre carbonos, así se identifica.

Ejemplo: CH ≡ CH

Alcohol: el OH tiene que estar unido a una cadena carbonada.

Ejemplo: CH3 - OH

Éter: el O tiene que estar unida en 2 cadenas carbonadas.

Ejemplo: CH3 - O - CH2 - CH3.

Aldehído: él   C - H     tiene que estar unida al hidrógeno y el oxígeno tiene que tener un enlace doble en el carbono. Ejemplo:

Cetona: él    está rodeado de carbono, así se identifica.

Ejemplo:

Ácido carboxílico: él tiene que ir unida a una cadena de carbonilo.              

 Ejemplo: HCOOH

Ester: se diferencia por que el oxígeno va rodeado de cadena carbonada y una de ellas es carbonilo. 

Ejemplo:      H - CO - O - CH3

Amina: se diferencia por que lleva  nitrógeno.

Ejemplo: CH3 – NH2.

Amidas: se diferencia por que el nitrógeno va unido a una cadena carbonilo.

Ejemplo:

Tercera lay de newton

Tercera Ley de Newton.

La tercera ley de Newton, más conocida como el inicio  de acción y reacción. Nos dice que 

La fuerza nunca ocurre de forma individual, siempre van hacer iguales y opuestas. Es decir

"para cada acción existe una reacción igual o inversa, siempre y cuando estén en equilibrio. 

Características de acción y reacción.

Tienen la misma magnitud.

Tienen la misma dirección.

Actúan de sentido contrario.

Actúan sobre cuerpos diferentes.

Son parecidos

Ejemplo:

La fuerza que ejerce el avión sobre el aire, provoca que el aire reaccione sobre el avión provocando el desplazamiento de este.

Clases de ondas

Se conoce como onda a aquella perturbación que transporta energía, y que se esparcen en el tiempo y espacio. La onda tiene una vibración de forma ondulada que se inicia en un punto y continúa hasta que choca con otra superficie.

Existen otros tipos de ondas, de acuerdo el criterio con el que se emplee, encontramos las siguientes:

Según el medio en que se propagan

1)          Ondas electromagnéticas: estas ondas no necesitan de un medio para propagarse en el espacio, lo que les permite hacerlo en el vacío a velocidad constante, 

A continuación  un ejemplo de onda electro magnética y sus partes. 

2)      Ondas mecánicas: a diferencia de las anteriores, necesitan un medio material, ya sea elástico o            deformable para poder propagarse.

       Ejemplo:

3)      Ondas gravitacionales: estas ondas son perturbaciones que afectan la geometría espacio-temporal  que viaja a través del vacío. Su velocidad es equivalente a la de la luz.

Según su propagación:

1)      Ondas unidimensionales: estas ondas, como su nombre indica, viajan en una única dirección espacial. Es por esto que sus frentes son planos y paralelos.

2)      Ondas bidimensionales: estas ondas, en cambio, viajan en dos direcciones cualquieras de una determinada superficie.

3)      Ondas tridimensionales: estas ondas se propagan  en tres direcciones conformando un frente de esférico que emanan de la fuente de perturbación desplazándose en todas las direcciones.

Según su dirección:

1)      Ondas transversales: las partículas por las que se transporta la onda se esparce  de manera perpendicular a la dirección en que la onda se propaga.

2)      Ondas longitudinales: en este caso, las moléculas se desplazan paralelamente a la dirección en que la onda se esparce. 

Homoanfeta Documental sobre la anfetamina

Este documental nos orienta un poco, De lo que son las anfetaminas y que produce, sus clases... etc.

Petroleo

EL PETROLEO 

El petróleo es una mezcla homogénea, es un derivado de la transformación de la materia orgánica del mar,  El hombre depende  de él ya que  está en todas partes. Lo utilizamos todo el tiempo aunque no lo creamos.

 Lo utilizamos  en cosas como   casco de protección, el asfalto, cosmética y ordenadores, paraguas y bolsas de basura.

Lubrica nuestra piel y es la base química del plástico y el caucho, incluso el 30% de nuestros televisores son de material derivados del petróleo. El cepillo de dientes, las pastillas y otros fármacos tienen como base el petróleo. Además un solo barril de crudo contiene  150 litros y los norteamericanos consumen al día unos 20 millones. Aproximadamente un 50 % de barril se destina a la gasolina de automoción el 15%  se transforma en gasolina y el otro  35% restante es lo que sustenta nuestro mundo.

algunos ejemplos de elementos derivados del petroleo 

Televisor 

Servilletero 

ANFETAMINA 

A continuación veremos un pequeño mapa conceptual.